雪见·花见
发表于 8-27 05:56
水解明明是选修四
阳光的David520
发表于 8-27 05:59
由此导致水电离出的两种离子比例不平衡
阳光的David520
发表于 8-27 06:03
有些盐类可能自身电离出H+/OH-
海边听涛月亮峡
发表于 8-27 06:06
其实楼主提出的问题可以这么理解：硫酸铜会水解得到硫酸与氢氧化铜，但是硫酸是二元强酸，氢氧化铜是弱碱，它们两种物质无法完全中和得到中性溶液，所以硫酸铜水解为弱酸性。
世界倾听黑夜
发表于 8-27 06:09
为什么无法完全中和，是因为硫酸的第二部电离不完全吗
阳光的David520
发表于 8-27 06:12
水解及其逆反应是持续进行的，由于铜离子与氢氧根有一定结合的趋向，而溶液中氢离子浓度有限，不能同时消耗掉所有氢氧化铜，水解程度受这两个因素影响
世界倾听黑夜
发表于 8-27 06:15
谢大佬解疑
世界倾听黑夜
发表于 8-27 06:18
那么水解是不是一定得溶于水呢
阳光的David520
发表于 8-27 06:21
尽管水解产物在不断被消耗，但是因为有一个时间差，只要水解趋向存在，产物就不会完全消失——我是这么想的
阳光的David520
发表于 8-27 06:24
盐类水解的定义就是要水才算，其他有水解之名的反应跟这个差别挺大的，你是只就盐类而论吗？